La quantité de matière notée (n) correspond au nombre d'entités tels que les atomes, les molécules ou les ions composant une substance précise. Ces entités étant indénombrables, on va les rassembler par "paquet" que l'on appelle mole. La mole (mol) est donc l'unité de mesure de la quantité de matière. 1 mole équivaut à 6,02 × 10 ^23 entités. On nomme nombre ou constante d'Avogadro le nombre d'entités contenues dans une mole. Sa formule s'écrit NA = 6,02 × 10^23 mol^−1. La masse molaire est la masse d'une mole d'entité. Notée (M) elle s'exprime en gramme par mole (g/mol) ou (g.mil^-1) On peut retrouver toutes les masses molaires des atomes et des ions dans le tableau périodique des éléments. L'addition des masses molaires des atomes d'une même molécule permet ainsi d'obtenir la masse molaire de cette molécule. Ainsi, une molécule composée d'un atome de carbone (C) et de deux d'oxygène (O2) aura une masse molaire correspondante à celle du carbone plus deux fois celle de l'oxygène. On note donc, M(CO2) = M(C) + 2xM(O). La masse molaire de l'atome de carbone (C) est de 12 tandis que celle de l'oxygène (O) est de 16. On obtient donc M(CO2) = 12,0 + 2 x 16,0 soit M(CO2) = 44,0 g.mol^-1.