Lors d'une réaction d'oxydo-réduction, un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons pour former un réducteur. La demi-équation qui définit l'oxydant s'écrit Ox + ne- --> Red. À l'inverse, un réducteur est une espèce capable de perdre un ou plusieurs électrons pour former un oxydant. La demi-équation qui définit le réducteur se note Red --> Ox + ne-. A chaque oxydant est associé un réducteur et inversement. Ces couples rédox ou oxydants réducteurs se notent OX/Red. Un couple rédox correspond à l’ensemble formé par l’oxydant et le réducteur d’un seul et même élément. Une réaction d'oxydo-réduction voit intervenir des couples rédox dans le transfert d'électrons. Il y a donc à la fois oxydation et réduction d’où le nom de la réaction. On obtient ainsi l'équation bilan de la réaction en additionnant les deux demi-équations des réactifs entre elles. Tous les électrons étant cédés par le réducteur du premier couple et captés par l'oxydant du deuxième couple il n'apparaîtra aucun électron dans l'équation de la réaction.